Un peu de chimie

Suivant son origine, l'eau de consommation est plus ou moins "dure".
Sa dureté soit sa teneur en carbonate de calcium et magnésium, se mesure en degré français, anglais ou allemand selon les pays :

- le degré français = 10 mg CACo3 par litre d'eau

- le degré allemand = 1.78 degré français

- le degré anglais = 1.48 degré français

En fait, dans l'eau, les éléments chimiques (les sels) sont sous forme d'ions séparés (ions calcium Ca++, ions magnésium Mg++, etc...), de gaz dissous, (essentiellement gaz carbonique sous différents états et oxygène) et éventuellement de matières colloïdales (silices...).

Malheureusement, sous l'effet de différents facteurs : Variations de températures, en augmentation ou en diminution, départ de gaz carbonique, temps de séjour, les ions Ca++ et Mg++, en particulier, cristallisent, c'est à dire s'arrangent régulièrement dans l'espace, en formant avec le gaz carbonique, du carbonate de calcium CaCo3 appelé également Tartre ou Calcaire.

Cette cristallisation, après un échauffement important des cristaux, se fait généralement sous forme d'aragonite (cristaux orthorhombiques) ou sous forme de calcite (cristaux rhomboédriques). Ces cristaux sont petits et fortement cimentés.
Les eaux dures entraînent donc les phénomènes bien connus d'entartrage des boiliers, chauffe-eau, robinetteries, faïences, sanitaires, etc...

Or chimistes et physiciens ont mis en évidence que l'on pouvait favoriser une germination de cristaux non entartrants par un apport externe d'ions, assurant une cristallisation aciculaire du carbonate de calcium.
Nous avons dons mis au point un anti-tartre capable d'intervenir sur la germination des cristaux.

Le calcium et le magnésium, nécessaires à la vie animale et végétale sont, dans l'eau, à l'origine de la formation du phénomène appelé tartre, calcaire ou carbonate de calcium.
Pour information, les eaux minérales contiennent 3 à 6 fois plus de calcium et de magnésium que les eaux de nos régions donc très entartrantes.